Gaan na inhoud

Platinum(II)chloried

in Wikipedia, die vrye ensiklopedie
Eienskappe

Algemeen

Naam Platinum(II)chloried
Struktuurformule van
Struktuurformule van
Chemiese formule PtCl2
Molêre massa 265,99 [g/mol] [1]
CAS-nommer 10025-65-7[1]  
Voorkoms grysgroen tot bruin poeier[1]
Fasegedrag  
Fase β-PtCl2 
Selkonstantes ah=1312,6(2)pm; ch=866,6(2)pm; arh=811,0(1)pm; α=108,04(2)°[2]  
Ruimtegroep R3
Nommer 166  
Fase α-PtCl2; hoë temperatuur 
Selkonstantes a=1325,8(3)pm; b=319,4(1)pm;c=680,2(2); β=107,75(3)°[3]  
Ruimtegroep C2/m 
Nommer 12
Smeltpunt ontbind 581 °C[1]
Kookpunt
Digtheid 5,87 [g/cm3][1]
Oplosbaarheid onoplosbaar[1]

Suur-basis eienskappe

pKa

Veiligheid

Flitspunt  
LD50 3423 [mg/kg] (oraal; rot) [1]

Tensy anders vermeld is alle data vir standaardtemperatuur en -druk toestande.

 
Portaal Chemie

Platinum(II)chloried is 'n sout van platinum in sy 2+ oksidasietoestand en waterstofchloried met die formule PtCl2.

Kristalstrutuur

[wysig | wysig bron]
bal-en-stokmodel

Die β-vorm van PtCl2 kristalliseer in 'n romboëdriese struktuur wat opgebou is uit heksamere molekules (PtCl2)6 of Pt6Cl12. Hierdie molekule het 'n effens romboëdries verwronge kuboktaëdriese vorm wat vergelyk kan word met die ooreenkomstige palladiumchloriedmolekule Pd6Cl12 maar tog effens daarvan verskil. Die palladiumstruktuur het 'n laer simmetrie (R3)[2]

Die hoëtemperatuurfase α-PtCl2 het 'n veselagtige monokliniese struktuur. Dit toon dubbelbande van rand- en/of hoekgekoppelde vierkant-planêre PtCl4-eenhede wat parallel aan die b-as loop. [3]

Chemiese eienskappe

[wysig | wysig bron]

Die stof kan verkry word uit heksachloroplatinumsuur wat as die heksahidraat H2PtCl6·6H2O verhandel word. Verhitting teen 513K onder chloorgas lewer die rooibruin platinum(IV)chloried PtCl4 op. Verhitting teen 773K lewer PtCl2 op. Dit sublimeer na die koeler deel (~723K) van die reaksiebuis as 'n geelbruin poeier en vorm na ongeveer 24 uur donkerrooi naaldvormige kristalle van β-PtCl2[2]

Die α-vorm kan uit die β-fase verkry word deur dit teen 500 °C te verhit. Kristalle kan deur chemiese damptransport met Cl2 of Al2Cl6 verkry word.[3]

Verwysings

[wysig | wysig bron]
  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 "platinum chloride". PbChem NIH.
  2. 2,0 2,1 2,2 von Schnering, H.G., Chang, J.-H., Peters, K., Peters, E.-M., Wagner, F.R., Grin, Y.,Thiele, G. (2003). "Structure and Bonding of the Hexameric Platinum(II) Dichloride, Pt6Cl12 (β-PtCl2)". Z. anorg. allg. Chem. 629: 516–522. doi:10.1002/zaac.200390084.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)
  3. 3,0 3,1 3,2 BERNT KREBS, CLAUS BRENDEL; HARALD SCHÄFER (1988). "Neue Untersuchungen an a-Platindichlorid Darstellung und Struktur". Z. anorg. allg. Chem. 561: 119–131.{{cite journal}}: AS1-onderhoud: gebruik authors-parameter (link)