Bruger:Villy Fink Isaksen/sandkasse
Reactions
As ammonium nitrate is a salt, both the cation, Skabelon:Chem2, and the anion, Skabelon:Chem2, may take part in chemical reactions.
Solid ammonium nitrate decomposes on heating. At temperatures below around 300 °C, the decomposition mainly produces nitrous oxide and water:
- NH4NO3 → N2O + 2 H2O
At higher temperatures, the following reaction predominates.[1]
- 2 NH4NO3 → 2 N2 + O2 + 4 H2O
Both decomposition reactions are exothermic and their products are gas. Under certain conditions, this can lead to a runaway reaction, with the decomposition process becoming explosive.[2] for details. Many ammonium nitrate disasters, with loss of lives, have occurred.
The red–orange colour in an explosion cloud is due to nitrogen dioxide, a secondary reaction product.[2]
Reaktioner
Da ammoniumnitrat er et salt, kan både kationen, NH4+ og anionen, NO3-, deltage i kemiske reaktioner.
Fast ammoniumnitrat nedbrydes ved opvarmning. Ved temperaturer under 300°C producerer nedbrydningen hovedsageligt nitrogenoxid og vand:
- NH4NO3 → N2O + 2 H2O
Ved højere temperaturer dominerer følgende reaktion.[3]
- 2 NH4NO3 → 2 N2 + O2 + 4 H2O
Begge nedbrydningsreaktioner er exoterme, og deres produkter er gas. Under visse forhold kan dette føre til en løbsreaktion, hvor nedbrydningsprocessen bliver eksplosiv.[2] for detaljer. Mange ammoniumnitratkatastrofer, med tab af menneskeliv, har fundet sted.
Den rød-orange farve i en eksplosionssky skyldes nitrogendioxid, et sekundært reaktionsprodukt.[2] Send feedback
- ^ Skabelon:Greenwood&Earnshaw2nd
- ^ a b c d "The chemistry behind the Beirut explosion". Chemical & Engineering News. Fodnotefejl: Ugyldigt
<ref>tag; navnet "CEN" er defineret flere gange med forskelligt indhold - ^ Skabelon:Greenwood&Earnshaw2nd