Bruger:Villy Fink Isaksen/sandkasse: Forskelle mellem versioner
mere ret |
→Reaktioner: reference rettet |
||
Linje 22: | Linje 22: | ||
: NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> → N<sub>2</sub>O + 2 H<sub>2</sub>O |
: NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> → N<sub>2</sub>O + 2 H<sub>2</sub>O |
||
Ved højere temperaturer dominerer følgende reaktion.<ref> |
Ved højere temperaturer dominerer følgende reaktion.<ref>Greenwood469</ref> |
||
: 2 NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> → 2 N<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> + 4 H<sub>2</sub>O |
: 2 NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub> → 2 N<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> + 4 H<sub>2</sub>O |
||
Linje 29: | Linje 29: | ||
Den rød-orange farve i en eksplosionssky skyldes [[nitrogendioxid]], et sekundært reaktionsprodukt.<ref name="CEN">{{Cite web|url=https://cen.acs.org/safety /industrial-safety/chemistry-behind-Beirut-explosion/98/web/2020/08|title=Kemien bag Beirut-eksplosionen|website=Chemical & Engineering News}}</ref> |
Den rød-orange farve i en eksplosionssky skyldes [[nitrogendioxid]], et sekundært reaktionsprodukt.<ref name="CEN">{{Cite web|url=https://cen.acs.org/safety /industrial-safety/chemistry-behind-Beirut-explosion/98/web/2020/08|title=Kemien bag Beirut-eksplosionen|website=Chemical & Engineering News}}</ref> |
||
Send feedback |
Versionen fra 23. sep. 2024, 15:32
Reactions
As ammonium nitrate is a salt, both the cation, Skabelon:Chem2, and the anion, Skabelon:Chem2, may take part in chemical reactions.
Solid ammonium nitrate decomposes on heating. At temperatures below around 300 °C, the decomposition mainly produces nitrous oxide and water:
- NH4NO3 → N2O + 2 H2O
At higher temperatures, the following reaction predominates.[1]
- 2 NH4NO3 → 2 N2 + O2 + 4 H2O
Both decomposition reactions are exothermic and their products are gas. Under certain conditions, this can lead to a runaway reaction, with the decomposition process becoming explosive.[2] for details. Many ammonium nitrate disasters, with loss of lives, have occurred.
The red–orange colour in an explosion cloud is due to nitrogen dioxide, a secondary reaction product.[2]
Reaktioner
Da ammoniumnitrat er et salt, kan både kationen, NH4+ og anionen, NO3-, deltage i kemiske reaktioner.
Fast ammoniumnitrat nedbrydes ved opvarmning. Ved temperaturer under 300°C producerer nedbrydningen hovedsageligt nitrogenoxid og vand:
- NH4NO3 → N2O + 2 H2O
Ved højere temperaturer dominerer følgende reaktion.[3]
- 2 NH4NO3 → 2 N2 + O2 + 4 H2O
Begge nedbrydningsreaktioner er exoterme, og deres produkter er gas. Under visse forhold kan dette føre til en løbsreaktion, hvor nedbrydningsprocessen bliver eksplosiv.[2] for detaljer. Mange ammoniumnitratkatastrofer, med tab af menneskeliv, har fundet sted.
Den rød-orange farve i en eksplosionssky skyldes nitrogendioxid, et sekundært reaktionsprodukt.[2]
- ^ Skabelon:Greenwood&Earnshaw2nd
- ^ a b c d "The chemistry behind the Beirut explosion". Chemical & Engineering News. Fodnotefejl: Ugyldigt
<ref>
tag; navnet "CEN" er defineret flere gange med forskelligt indhold - ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 469. ISBN 978-0-08-037941-8